Question

4．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中-份加入适量四氯化碳，若振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色（填操作及现象），则证明Br^-被CL₂氧化成了Br₂，若再将Br₂从中分离出来的实验操作名称是分液；向另一份加入硫氰化钾溶液（填试剂名称），若溶液变红色（填实验现象），则证明Fe²⁺被 CL₂氧化成Fe³⁺．
（2）已知Fe²⁺还原性比Br^-强，在50mL0.1moL/LFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 （1）溴离子能被氯气氧化为溴单质，亚铁离子能被氯气氧化为铁离子，铁离子的检验用硫氰化钾，溴单质的检验用四氯化碳萃取法；
（2）在50mL0.1moL/L即0.005molFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL即0.005mol，氯气先是将亚铁离子氧化再氧化溴离子，据此书写．

解答 解：（1）溴离子能被氯气氧化为溴单质，向其中-份加入适量四氯化碳，会发生萃取，溶液分层，下层呈橙红色；Fe²⁺能被Cl₂氧化成Fe³⁺，铁离子的检验用硫氰化钾，会显示血红色，故答案为：振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色； 分液；硫氰化钾溶液；溶液变红色；
（2）在50mL0.1moL/L即0.005molFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL即0.005mol，氯气先是将亚铁离子氧化再氧化溴离子，根据量的关系，亚铁离子被全部氧化，溴离子氧化一部分，发生反应：2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．故答案为：2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

点评 本题考查了氧化还原反应的应用、离子的检验，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．