题目内容

18．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列说法中不正确的是（　　）
A．900℃时，该反应的平衡常数K＜1
B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行
C．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3
D．850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大

分析 A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
B.850℃时，若x=5，Qc=$\frac{1×5}{1×3}$＞K；
C.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则$\frac{1×x}{1×3}$＜1；
D.850℃时，已知x＞3，则$\frac{1×x}{1×3}$＞1，平衡逆向移动．

解答 解：A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，850℃时K=1，则900℃时，该反应的平衡常数K＜1，故A正确；
B.850℃时，若x=5，Qc=$\frac{1×5}{1×3}$＞K，平衡逆向移动，故B正确；
C.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则$\frac{1×x}{1×3}$＜1，则x应满足0≤x＜3，故C正确；
D.850℃时，已知x＞3，则$\frac{1×x}{1×3}$＞1，平衡逆向移动，随着x的增大，H2的转化率减小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数与浓度商的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断反应进行方向的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$；
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
①该反应的△H＜0；（填“＞”或“＜”）．
②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H2的转化率a=45%；
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC；
A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
C．气体的密度           D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3（g）的物质的量如表所示：
P1P2P3
I．2.0molCO2       6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
Ⅱ．1.0mol CO2      3.0molH2X1Y1Z1
Ⅲ．1.0molCH3OCH3   3.0molH2OX2Y3Z2
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
②X1=0.05mol
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为96%．
9．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-
6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
C．在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
D．水电离出来的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+
B．1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子
C．过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA
D．一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA
3．现有部分元素的存在，性质和原子结构如下所述：
A．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素．
B．最高正价为+7价的短周期元素．
C．最外层电子数等于电子层数的短周期元素．
D．地壳中含量居第二位的金属元素．
E．氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素．
F．短周期中原子半径最大的主族元素．
请回答下列问题：
（1）写出由上述条件可以确定的元素的符号C，Cl，Fe，O，Na．
（2）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如图所示的转化关系，其中甲、乙、丙为含同一种元素的纯净物（反应条件略）
①如x为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则x为O2，反应Ⅲ的化学反应方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
②若x为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，试写出其中两种：
第一种：甲为Na2CO3．反应Ⅲ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二种：甲为NaAlO2．反应Ⅲ的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
10．有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程图：

已知：
（1）写出A、C的结构简式、．
（2）是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有2种氢处于不同的化学环境．
（3）指出的有机反应类型取代反应．
（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
①遇FeCl3溶液呈紫色；    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．
（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．

①设置反应②、⑥的目的是保护碳碳双键．
②写出反应③的化学反应方程式为2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O．
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式．
7．下列分散系中分散质粒子最小的是（　　）
A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3胶体
C．少量植物油和水混合D．泥水
8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来制得银镜
B．称量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

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