题目内容
氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为 ．
（2）反应①中氧化剂为 ，还原剂为 ．
（3）反应② （填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据 ．
（4）请写出反应③的离子方程式 ；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为 ，做氧化剂的硝酸的物质的量为 ．
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为
（2）反应①中氧化剂为
（3）反应②
（4）请写出反应③的离子方程式
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；
（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；
（3）反应②没有元素化合价的变化；
（4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．
（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；
（3）反应②没有元素化合价的变化；
（4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．
解答：
解：（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，则Cu为+1价；故答案为：+1；
（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂，同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；
故答案为：Cu2O；Cu2O；
（3）反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；
（4）3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；反应中N元素从+5价降低到+2价，当生成标准状况下22.4L NO，则转移的电子为1mol×（5-2）=3mol，即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；3NA；1mol．
（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂，同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；
故答案为：Cu2O；Cu2O；
（3）反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；
（4）3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；反应中N元素从+5价降低到+2价，当生成标准状况下22.4L NO，则转移的电子为1mol×（5-2）=3mol，即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；3NA；1mol．
点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查．
练习册系列答案
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案
期末复习检测系列答案
超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NaOH溶液与0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1 |
| B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
| C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③ |
| D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14 |
化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 |
| B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 |
| C、大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 |
| D、为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI |
根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
| D、1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同 |
空气中CO2浓度的持续走高已经引起人们的高度重视，科学家们指出大气中二氧化碳的持续上升不仅会使全球变暖，还会对全球，改变着海水中溶解的无机碳（CO2、HCO3-、CO32-）的浓度与比例．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池中Zn作负极，发生还原反应 |
| B、该电池反应中MnO2起催化作用 |
| C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 |
| D、该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- |