Question

16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）．则（　　）

• A． 被还原的H₂SO₄为0.2moL
• B． 反应中共转移电子0.1moL
• C． 反应消耗了金属Cu6.4g
• D． 生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

Answer 1

分析 铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，以此来解答．

解答 解：铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，
A．由反应可知，被还原的H₂SO₄全部转化为SO₂，则被还原的H₂SO₄为0.1moL，故A不选；
B．反应生成二氧化硫为0.1mol，则转移电子为02mol，故B不选；
C．由反应可知，n（Cu）=n（SO₂）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故C选；
D．由反应可知，n（Cu）=n（SO₂）=n（CuSO₄）=0.1mol，则生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为0.2mol/L，故D不选；
故选C．

点评 本题考查铜和浓硫酸的反应，侧重考查基本计算，明确稀硫酸和铜不反应是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式解答即可，题目难度不大．