Question

6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都正确的是（　　）

• A． 硫铁矿煅烧前需适当粉碎，目的是增大反应物转化率
• B． 沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应
• C． 接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO₂的转化率
• D． 吸收塔中用98.3%硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸雾，SO₃使吸收完全

Answer 1

分析 制硫酸原料为硫铁矿，进样前首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积；生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，在接触室中的催化剂可以加快反应的速率，但不会影响平衡的移动，二氧化硫的转化率不会改变；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，以此解答该题．

解答 解：A．硫铁矿煅烧前需适当粉碎，目的是增大反应速率，但转化率不变，故A错误；
B．从沸腾炉出来的炉气需净化是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，故B错误；
C．接触室中使用热交换器，可有效利用热量，提高反应速率，但转化铝不能增大，故C错误；
D．生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了工业上接触法制硫酸的原料、过程，明确发生的化学反应及设备、原料、在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收的原因是解答本题的关键，并注意理论与实际生产中的差别来解答．