题目内容
11．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则（ ）
| A． | A的结构简式是 | |
| B． | ①②的反应类型分别是取代、消去 | |
| C． | 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照 | |
| D． | 酸性KMnO4溶液褪色可证明  已完全转化成  |
分析 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为
，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，以此来解答．
解答 解：以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为，
A．由上述分析可知，A为氯代环戊烷，故A错误；
B．反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；
C．反应②的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③的条件为常温，故C错误；
D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的合成及有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D均为含苯环的有机物，且式量B＞A＞C．
．
．
、
、
（其中的任意2种）．
2．已知：
，
叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环状烃，则下列说法不正确的是（ ）
， 叫狄尔斯阿德而反应，用于构建六元环状烃，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 上述信息中反应的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 通过上述反应合成 ，所需反应物为 2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯 | |
| C． | 2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生上述反应产物只有一种 | |
| D． | 2mol 环戊二烯发生上述反应的方程式为： |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 | |
| C． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 | |
| D． | 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 |
6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 1：2 | D． | 4：1 |
16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）．则（ ）
| A． | 被还原的H2SO4为0.2moL | |
| B． | 反应中共转移电子0.1moL | |
| C． | 反应消耗了金属Cu6.4g | |
| D． | 生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L |
3．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．下列是实验室提供的有关装置：
（1）请从图中选择实验室制取氨气的气体发生装置b（填序号）、气体收集装置①（填序号）．
（2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N2的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
（4）工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
A．催化剂 B．只有N2C．只有H2 D．N2和H2．
| 气体发生装置 |  a |  b |  c |
| 气体收集装置 |  ① |  ② |  ③ |
（2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N2的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
（4）工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
A．催化剂 B．只有N2C．只有H2 D．N2和H2．