题目内容
10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（ ）| A． | 若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动 | |
| B． | 若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b | |
| C． | 若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol | |
| D． | 若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变 |
分析 A．增大压强，向气体体积缩小的方向移动；
B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比时，转化率相同；
C．若a+b=c+d，反应前后气体的物质的量不变；
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，V、n均不变，结合pV=nRT分析．
解答 解：A．增大压强，向气体体积缩小的方向移动，则a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动，故A正确；
B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比时，转化率相同，则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B错误；
C．若a+b=c+d，反应前后气体的物质的量不变，则在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol，故C错误；
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，V、n均不变，由pV=nRT可知，升高温度时气体的压强增大，且该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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5．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体． 请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸 后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体． 请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸 后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
15．下列条件的改变肯定不会导致化学平衡移动的是（ ）
| A． | 催化剂 | B． | 浓度 | C． | 压强 | D． | 温度 |
2．
工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在A、B、C三点时，v（正）=v（逆），在D点时v（正）＞v（逆） | |
| B． | A、B、C三点的平衡常数一定不相同 | |
| C． | 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动 |
20．在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
| A． | 0.2mol H2和4.48L HCl气体 | B． | 标准状况下1mol O2和22.4L H2O | ||
| C． | 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2 | D． | 4L CO和4L CO2 |