题目内容
15．下列条件的改变肯定不会导致化学平衡移动的是（ ）| A． | 催化剂 | B． | 浓度 | C． | 压强 | D． | 温度 |
分析 A．催化剂对平衡移动无影响；
B．对反应前后体积不变的反应，缩小体积，浓度均增大，但平衡不移动；
C．对反应前后体积不变的反应，增大压强，平衡不移动；
D．反应中一定为吸热或放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动．
解答 解：A．改变催化剂，平衡一定不发生移动，故A不选；
B．对反应前后体积不变的反应，缩小或增大体积改变浓度，平衡不移动，故B不选；
C．对反应前后体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，故C不选；
D．反应一定伴随能量变化，则改变温度，平衡一定发生移动，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分析反应方程式的特点，题目难度不大．
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6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据如表数据列式并计算该NH3•H2O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测氨水溶液的体积/mL | 0.10mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动 | |
| B． | 若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b | |
| C． | 若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol | |
| D． | 若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变 |
20．
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．
（1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．（1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K/（mol•L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．
