题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量
C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同
D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

分析 A、任何化学反应都有能量变化；
B、温度降低，则吸热热量；
C、焓变与反应条件无关；
D、反应自发与否，决定于熵变和焓变两个因素．

解答 解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，则这个过程吸热热量，故B正确；
C、焓变与反应条件无关，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的实质、吸热过程、反应自发与否的条件以及焓变与反应条件无关，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．△H1代表H2的燃烧热
12．将铝条投到某溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Na+、Cl-、K+、SO42-、
9．按要求写出下列反应的离子方程式
①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集气法收集氨气
6．水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2．试回答：

（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→丙→戊→甲→乙→丁（点燃尾气）
（2）各装置的作用是：
A．乙装置通过检验产生的水，来检验氢气．
B．丙装置除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验．
C．丁装置通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳．
D．戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
（3）写出丙中的离子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．写出丁中的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．
1．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
18．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e-=Mn．
（5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，则Mn的燃烧热△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿a kg，最终得到Mn的质量为110b kg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩尔质量115g/mol，MnO2摩尔质量87g/mol]．
19．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰．
（3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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