在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是( )A．NH4+.Fe3+.SO42-.Cl-B．Mg2+.Ag+.CO32-.Cl-C．K+.NH4+.SO42-.Cl-D．K+.Na+.NO3-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

分析酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答解：A．Fe³⁺为黄色，与无色不符，故A不选；
B．Ag⁺分别与CO₃^2-、Cl^-结合生成沉淀，Mg²⁺与CO₃^2-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO₃^-，故D不选；
故选C．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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6．水煤气的主要成分是CO、H₂，还含有少量的CO₂和H₂O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H₂．试回答：

（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→丙→戊→甲→乙→丁（点燃尾气）
（2）各装置的作用是：
A．乙装置通过检验产生的水，来检验氢气．
B．丙装置除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验．
C．丁装置通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳．
D．戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
（3）写出丙中的离子方程式CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-．写出丁中的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
（4）a中反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

19．某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰．
（3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

9．在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）

CH₄和C₂H₄

C₂H₂和C₂H₄

C₂H₄和C₂H₆

C₄H₈和C₃H₆

16．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（　　）

13．下列那些物质在融化状态下可以导电（　　）

11．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
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（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式NaCl+3H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ NaClO₃+3H₂↑．
（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂=Na₂SO₄+2ClO₂，通入空气的目的是稀释ClO₂，防止ClO₂爆炸．
（4）将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式ClO₂+e^-=ClO₂^-．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量相同（填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．
（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是ABD

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂）＞c（Cl-）
D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．