题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O |
| B、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡硫酸钾和水；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，反应生成氢氧化铝、硫酸钡、和一水合氨．
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡硫酸钾和水；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，反应生成氢氧化铝、硫酸钡、和一水合氨．
解答：
解：A．氢氧化镁中滴加盐酸，离子方程式：2H++Mg（OH）2═H2O+Mg2+，故A错误；
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选：D．
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，熟悉反应的事实和离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，CD为易错选项．
练习册系列答案
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