题目内容
相同质量的两份铝，分别放入足量的等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：1 | D、3：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若同温同压下放出相同体积的气体，说明铝完全反应，结合反应的方程式计算．
解答：
解：铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若同温同压下放出相同体积的气体，说明铝完全反应，由方程式可知消耗的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2：6=1：3，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、NaHSO4溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、KAl（SO4）2溶液 |
| D、KI溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键 |
| B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
| C、NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 |
| D、NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 |
把由NaOH、AlCl3 和 MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子 |
| B、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
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| D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 |
某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法，测定铜的相对原子质量．（装置如图所示）