题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．难溶物、气体、弱电解质写化学式；
B．二者反应生成水的计量数是2；
C．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子；
D．二者反应生成难溶性氯化银．
B．二者反应生成水的计量数是2；
C．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子；
D．二者反应生成难溶性氯化银．
解答：
解：A．难溶物、气体、弱电解质写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．二者反应生成难溶性氯化银，离子方程式为Ag++C1-═AgCl↓，故D正确；
故选AD．
B．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．二者反应生成难溶性氯化银，离子方程式为Ag++C1-═AgCl↓，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质的性质是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物等都写化学式，易错选项是BC，注意B中易漏掉生成硫酸钡沉淀或生成水的离子方程式而导致错误．
练习册系列答案
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子 |
| B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子 |
| C、室温下，46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA |
| D、常温常压下，过氧化钠与过量水反应，生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子 |
| B、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 |
将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（ ）
| A、阳极上析出5.6mL O2（标准状况） |
| B、阴极上析出64mg Cu |
| C、阴极上析出11.2mL H2（标准状况） |
| D、阳极和阴极质量都无变化 |
在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）
| A、电解的实质是：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：Ag+e-=Ag |
| B、电解的实质是：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-=H2↑ |
| C、要恢复成电解前的溶液可以加水 |
| D、电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 |