题目内容
向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.30mol |
| B、0.36mol |
| C、0.42mol |
| D、0.48 mol |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，即可得到铁的物质的量．
解答：
解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.688LNO（标准状况）的物质的量为：
=0.12mol，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.24L×3mol/L-0.12mol=0.60mol，
所以硝酸亚铁的物质的量为：
×0.60=0.30mol，
由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为：n（Fe）=0.30mol，
故选A．
| 2.688L |
| 22.4L/mol |
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.24L×3mol/L-0.12mol=0.60mol，
所以硝酸亚铁的物质的量为：
| 1 |
| 2 |
由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为：n（Fe）=0.30mol，
故选A．
点评：本题考查了有关混合物的计算，侧重考查学生利守恒法计算技巧，题目难度中等，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．
练习册系列答案
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