题目内容
5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA | |
| C． | 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA |
分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、标况下溴为液体；
C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价．
解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9NA个，故A错误；
B、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；
C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于2NA个，故C错误；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（ ）
| A． | 电子数：17gOH-与1mol-OH | |
| B． | 双键数目：1mol 与4mol C2H4 | |
| C． | 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气 | |
| D． | 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O |
16．单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究．
Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，在该实验方案中最少应进行4次称量．
Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（说明操作方法、现象和结论）．
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有ABC（填序号）．
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
| Cu | Cu2O | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4•5H2O |
| 红色（或紫红色） | 红色（或砖红色） | 黑色 | 蓝色 | 蓝色 |
Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，在该实验方案中最少应进行4次称量．
Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（说明操作方法、现象和结论）．
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有ABC（填序号）．
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
13．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④金属元素的原子最外层电子数都少于4．
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④金属元素的原子最外层电子数都少于4．
| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ①③④ | D． | 全部 |
20．工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ ）
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ ）
| A． | Al | B． | Al（OH）3 | C． | Al3+ | D． | [Al（OH）4]- |
10．
浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）| A． | a升华、b冷凝 | B． | a冷凝、b吸水 | C． | a挥发、b潮解 | D． | a挥发、b吸水 |
17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 它能与Na、NaOH、NaHC03等物质反应 | B． | 它能发生酯化、氧化、加成等反应 | ||
| C． | 该有机物分子式为C5H8O3 | D． | 它是乙酸也是乙醇的同系物 |
14．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3- | |
| C． | 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42- |
15．
如图为铁的吸氧腐蚀实验装置，下列说法中错误的是（ ）
如图为铁的吸氧腐蚀实验装置，下列说法中错误的是（ ）| A． | 右玻璃管内液面高于左玻璃管内液面 | |
| B． | 溶液中的Cl-向铁钉方向移动 | |
| C． | 石墨棒做正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 向插人铁钉的玻璃管内滴人Na0H溶液，可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成 |