题目内容
10．
浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）| A． | a升华、b冷凝 | B． | a冷凝、b吸水 | C． | a挥发、b潮解 | D． | a挥发、b吸水 |
分析 依据浓硫酸具有吸水性，稀硫酸中水分会蒸发解答．
解答 解：浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置，会吸收水分而使溶液质量增大；
稀硫酸不具有吸水性，同时水分会蒸发使溶液质量减少；
所以a曲线代表稀硫酸因水分蒸发而质量减少，b曲线为浓硫酸，因吸收空气中水蒸气而质量增加，
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、稀硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O═HCl+HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
| A． | ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 | |
| B． | ZnI2是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| D． | ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 |
1．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| D． | 25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Cu（NO3）2 | C． | Na2SO3 | D． | NaAlO2 |
5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA | |
| C． | 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA |
15．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
| A． | ①②③ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③⑤⑥ |
2．对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | |
| B． | 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 均可以发生加成和取代反应 | |
| D． | 既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 |
20．下列离子中不含配位键的是（ ）
| A． | Ag（NH3）2+ | B． | NH4+ | C． | OH- | D． | O22- |