题目内容
20．工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ ）
| A． | Al | B． | Al（OH）3 | C． | Al3+ | D． | [Al（OH）4]- |
分析 由流程可知，加盐酸时氧化铝反应生成氯化铝，滤液中加足量NaOH，反应生成偏铝酸钠，以此来解答．
解答 解：由流程可知，加盐酸时氧化铝反应生成氯化铝，滤液中加足量的NaOH溶液，发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，铝元素的存在形态为[Al（OH）4]-，
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列溶液中的Cl-物质的量与100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ）
| A． | 150ml 1mol/LNaCl溶液 | B． | 100ml 3mol/L KClO3溶液 | ||
| C． | 75ml 2mol/L MgCl2溶液 | D． | 50ml 1mol/L FeCl3溶液 |
11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 酒精的燃烧热△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol | |
| B． | 由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量 | |
| C． | H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应 | |
| D． | 23g液态酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ |
8．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | Y的氢化物沸点高于W的氢化物 | |
| C． | Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物 | |
| D． | 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
15．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 | |
| C． | 为加速固体物质的溶解可采用研磨、振荡、搅拌、加热等方法 | |
| D． | 为增大气体物质的溶解度，常采用搅拌，加热等措施 |
5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA | |
| C． | 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子 | |
| B． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA | |
| D． | 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA |