题目内容

10．对于反应：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

分析 反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，结合方程式的化学计量数关系进行判断．

解答 解：应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，
由方程式计量数关系可知，
当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，
则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为2：1，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握元素的化合价的变化，结合化学方程式计算即可．

练习册系列答案
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17．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）
A．CH2ClCH3B．CH3CH3C．D．
1．请回答下列问题：
（1）写出NH4Cl的电子式；
（2）用电子式表示H2O的形成过程；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性弱（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出热量多．
18．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中，能发生水解反应的是b（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能发生酯化反应的是c．
a．CH3CHO 　　　  b．HCOOCH3　  c．CH3OH
③能鉴别和两种物质的试剂是a．
a．FeCl3溶液 　  b．金属钠 　  c．饱和NaHCO3溶液．
5．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点
C．进行X射线衍射实验D．验证是否有各向异性
15．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）
A．副族元素中没有非金属元素
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
2．分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定
19．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出OA段反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）请描述整个实验过程的实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清．
（3）通CO2气体前石灰水中溶质的物质的量为0.1mol．
20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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