题目内容

17．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）
A．CH2ClCH3B．CH3CH3C．D．

分析 烯烃加成产物具备的条件：至少有两个碳原子、分子中相邻碳原子上至少各含有一个原子，以此来解答．

解答 解：A．可由乙烯与HCl加成得到CH2ClCH3，故A不选；
B．可由乙烯与氢气加成得到CH3CH3，故B不选；
C．中任意相邻碳原子上至少各含有一个H原子，可能为三种烯烃与氢气发生加成反应的产物，故C不选；
D．分子中心碳原子已共价键已饱和，中间C上不含H，不满足加成产物的条件，则无法由对应的烯烃加成得到，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构特点，烯烃加成反应产物中相邻C上均含H为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH-
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3
D．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ/mol
8．某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，则其实验式是C4H10O．
5．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
选项试剂试纸或试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
12．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2．
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷．X的结构简式为CH≡CCH（CH3）2．
（2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：

A能发生的反应有加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应．（填反应类型）
B的结构简式为．
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
5．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为CuS04+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
12．下列说法正确的是（　　）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电
D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
9．写出下列有机物的键线式：
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷　
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷．
10．对于反应：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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