下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A．副族元素中没有非金属元素B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．除第1周期外.其他周期均有18种元素D．7个横行代表7个周期.18个纵行代表18个族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）

	A．	副族元素中没有非金属元素
	B．	碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
	C．	除第1周期外，其他周期均有18种元素
	D．	7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

分析 A．副族均为金属元素；
B．IA族含H元素；
C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素；
D．周期表中有16个族．

解答解：A．副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故A正确；
B．IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；
C．第二、三周期含8种元素，第六周期有32种元素，三、四周期有18种元素，故C错误；
D．周期表中有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），7个横行代表7个周期，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各周期中元素种类及周期表中的8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

5．

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂0（g）=C0（g）十H₂（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（l）△H＜O
C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H₂-2e^-+2OH^--=2H₂0．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为CuS0₄+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+0₂↑+2H₂SO₄．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1．

6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）

	A．	F^-、Cl^-、Br^-、I^-		B．	S^2-、Ca²⁺、Ar、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺		D．	Mg²⁺、Mg、Al³⁺、Al

3．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al ⑤Si．

10．对于反应：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（　　）

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N_A
	B．	11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应，转移的电子数目为0.5 NA
	C．	17g NH₃气体含σ键的数目为3N_A
	D．	1L O．lmol/L氨水中，OH^-数目为0.1 N_A

7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl₂发生取代反应
	B．	该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	该化合物既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O
（2）甲水浴的作用是加热使乙醇挥发．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．

5．

碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）．

试题分类