Question

1．请回答下列问题：
（1）写出NH₄Cl的电子式；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性弱（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出热量多．

Answer 1

分析 （1）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
（2）水是共价化合物，H与O原子之间形成一对共用电子对，据此写出用电子式表示H₂O的形成过程；
（3）放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷能量高；物质的能量越高，该物质越不稳定；生成物相同时，反应物总能量越高，则反应中放热热量越高．

解答 解：（1）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（2）H₂O为共价化合物，各原子达到稳定结构，其分子中存在两个氧氢键，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，
故答案为：高、弱、白磷．

点评 本题考查了电子式的表示方法及其应用、化学反应与能量变化等知识，题目难度中等，注意掌握电子式的能够及书写原则，明确化学反应与能量变化的关系及物质稳定性与能量大小的关系．