题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 |
| B、离子化合物不可能只含非金属元素 |
| C、离子化合物均能溶于水 |
| D、离子化合物在一定条件下可以转化成分子 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．熔融状态下能导电的物质可能是金属；
B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的；
C．离子化合物不一定能溶于水；
D．离子化合物在一定条件下发生反应可以转化为分子．
B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的；
C．离子化合物不一定能溶于水；
D．离子化合物在一定条件下发生反应可以转化为分子．
解答：
解：A．熔融状态下能导电的物质可能是金属单质，如铁、铜等，故A错误；
B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物不一定能溶于水，如硫酸钡、氯化银等，故C错误；
D．离子化合物在一定条件下发生反应可以转化为分子，如氯化铵分解生成氨气分子和氯化氢分子，故D正确；
故选D．
B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物不一定能溶于水，如硫酸钡、氯化银等，故C错误；
D．离子化合物在一定条件下发生反应可以转化为分子，如氯化铵分解生成氨气分子和氯化氢分子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子化合物和离子键的判断，明确离子键的形成条件是解本题关键，根据物质的构成微粒确定晶体类型，注意不能根据物质的溶解性判断离子化合物．
练习册系列答案
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将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
| A、2mol SO2和1mol O2 |
| B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
| C、4mol SO2和1mol O2 |
| D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、标准状况下，O2的体积约为22.4L |
| C、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA |
| D、常温常压下，80g SO3含有的氧原子数无法计算 |
下列离子在碱性溶液中能大量存在的是（ ）
| A、Al3+ |
| B、AlO2- |
| C、HCO3- |
| D、NH4+ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
| C、常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子 |
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40g NaOH溶解在1L水中 |
| B、将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 |
| C、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L |
| D、将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL |
1molPH3与1molH2S具有不同的是（ ）
| A、分子数目 | B、原子数目 |
| C、质量 | D、摩尔质量 |
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O |
| C、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH一=H2O |