题目内容
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、标准状况下，O2的体积约为22.4L |
| C、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA |
| D、常温常压下，80g SO3含有的氧原子数无法计算 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．金属镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B．只知道标准状况，不知物质的量，无法计算氧气的体积；
C．根据每个CH4、H2O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O的物质的量都是1mol计算；
D．根据质量和摩尔质量计算出物质的量，再计算出含有的氧原子数目．
B．只知道标准状况，不知物质的量，无法计算氧气的体积；
C．根据每个CH4、H2O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O的物质的量都是1mol计算；
D．根据质量和摩尔质量计算出物质的量，再计算出含有的氧原子数目．
解答：
解：A.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．只知道标准状况，不知物质的量，无法计算氧气的体积，故B错误；
C．每个CH4、H2O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O的物质的量都是1mol，所含有电子数均为10NA，故C正确；
D．常温常压下，80gSO3的物质的量为1mol，含有的氧原子数为3NA，故D错误；
故选C．
B．只知道标准状况，不知物质的量，无法计算氧气的体积，故B错误；
C．每个CH4、H2O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O的物质的量都是1mol，所含有电子数均为10NA，故C正确；
D．常温常压下，80gSO3的物质的量为1mol，含有的氧原子数为3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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