题目内容
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
| A、2mol SO2和1mol O2 |
| B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
| C、4mol SO2和1mol O2 |
| D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol；
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．
解答：
解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，
A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故B正确；
C、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故C错误；
D、3molSO2、0.5molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1mol氧气的量比投入，将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内达到相同平衡状态，三氧化硫物质的量等于nmol，故D错误；
故选：B．
A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故B正确；
C、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故C错误；
D、3molSO2、0.5molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1mol氧气的量比投入，将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内达到相同平衡状态，三氧化硫物质的量等于nmol，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键，题目难度中等．
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