题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
| C、常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．金属镁为2价计算，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
B．缺少氯化钾溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．根据标准状况下，水的状态不是气体判断．
B．缺少氯化钾溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．根据标准状况下，水的状态不是气体判断．
解答：
解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A正确；
B．没有告诉1mol?L-1KCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D．标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选A．
B．没有告诉1mol?L-1KCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D．标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列氧化物不属于酸性氧化物的是（ ）
| A、SiO2 |
| B、Mn2O7 |
| C、CO |
| D、N2O5 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 |
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在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、OH- |
| C、Ba2+、H+、I-、SO42- |
| D、Mg2+、Na+、NH4+、NO3- |
可以用H++OH-=H2O来表示的离子反应是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
| A、熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 |
| B、离子化合物不可能只含非金属元素 |
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、MnO4-→Mn2+ |
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| C、H2→H2O |
| D、Zn→Zn2+ |
元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如图所示的转化关系：