题目内容
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O |
| C、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH一=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钠和水反应实质就是钠与水电离出氢离子之间的氧化还原反应，电子得失守恒；
B、碳酸钠是强电解质应写成离子的形式；
C、铁与稀盐酸反应，盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁；
D、是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应．
B、碳酸钠是强电解质应写成离子的形式；
C、铁与稀盐酸反应，盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁；
D、是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应．
解答：
解：A、钠和水反应实质就是钠与水电离出氢离子之间的氧化还原反应，电子得失守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B、碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、铁与稀盐酸反应，盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D、是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确；
故选B．
B、碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、铁与稀盐酸反应，盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D、是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
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反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡发生移动的是（ ）
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
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