题目内容

12．用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量CH3COONa固体D．改用98%的浓硫酸

分析 锌与稀硫酸反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气，以此解答该题．

解答 解：A．加入硝酸钠溶液后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，影响了氢气的量，故A错误；
B．加入硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，加快了反应速率，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．改用98%的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，明确题干暗含条件的含义为解答关键，注意掌握化学反应速率及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．已知醛在一定条件下可以发生如图转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（1）A、B的结构简式为：A，B．
（2）G、D反应生成H的化学方程式是：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是：5mol．
（4）G有多种同分异构体，其中能与金属反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．
5．（1）已知锌银铅蓄电池以KOH为电解质溶液，放电时的总反应是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，则该电池的负极材料是Zn，放电时负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知破坏1mol H-H键、1mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如图表示的是2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）的反应过程中能量变化，则a=1370KJ，b=-482KJ．
2．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇．
（1）甲醇与乙醇互为同系物；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为3：25．
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某水煤气样品中含0.2L CO、0.5L CO2，则该样品中含H21.2L．
（3））工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是D
A．高温分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．电解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$3H2+CO
D．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
7．决定化学反应速率的最主要因素是（　　）
A．反应物浓度B．反应温度
C．反应物自身的性质D．是否使用催化剂
17．根据所学知识填空
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是氯（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He互称为同位素．
（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有2种同位素，质量数分别为35、37
（4）写出下列粒子的电子式
Na2O2    OH-    N2   HCLO   NH4Br
、、、、．
4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（　　）
A．Al3+B．S2-C．F-D．Mg2+
1．用现代化学方法测定某有机物结构：红外光谱图表征显示有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收；核磁共振谱图和质谱图如下，

其分子结构简式为（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OCH3D．CH3CH2CH2CHO
2．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．
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