题目内容
4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）| A． | Al3+ | B． | S2- | C． | F- | D． | Mg2+ |
分析 离子Xm+、Yn-右上角m、n代表所带电荷数，阳离子失去最外层电子后电子层减少一层，阴离子得到电子后，电子层不改变，判断各离子具有的电子层数即可解答．
解答 解：A．Al3+所带电荷数为3，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A错误；
B．S2-所带电荷数为2，有3个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故B错误；
C．F-所带电荷数为1，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C错误；
D．Mg2+所带电荷数为2，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查核外电子排布规律，比较基础，掌握原子核外电子排布和离子的核外电子排布即可解答．
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16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等组成．分析如图1：
请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
A．1～3 B．3～5 C．5～7 D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 沸点：HF＜HCl | B． | 熔点：Al＞Na | C． | 密度：H2O＞MgCl2 | D． | 硬度：C＜Si |
12．用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）
| A． | 加入少量NaNO3溶液 | B． | 加入少量CuSO4溶液 | ||
| C． | 加入少量CH3COONa固体 | D． | 改用98%的浓硫酸 |
19．只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 石蕊溶液 | ||
| C． | 新制的氢氧化铜悬浊液 | D． | NaHCO3溶液 |
，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
．
表示的有机物C的分子式为C6H14．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
．
+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．