Question

17．根据所学知识填空
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是氯（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He互称为同位素．
（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有2种同位素，质量数分别为35、37
（4）写出下列粒子的电子式
Na₂O₂    OH^-    N₂   HCLO   NH₄Br
、、、、．

Answer 1

分析 （1）同周期元素的原子从左到右非金属的活泼性逐渐增强，对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；
（2）中子数=质量数-质子数，具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
（3）元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素；依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；
（4）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

解答 解：（1）根据元素周期律：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以第三周期中，最活泼的非金属元素是Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO₄，
故答案为：氯；HClO₄；
（2）中子数=质量数-质子数=3-2=1；${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He具有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故答案为：1；同位素；
（3）元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素；依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37，故答案为：2；35、37；
（4）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，氢氧根离子中氢原子与氧原子间共用1对电子，电子式为：；氮气分子中，两个氮原子共用3对电子，电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键次氯酸的电子式为：；铵根离子为复杂阳离子，溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，
故答案为：、、、、．

点评 本题考查了元素周期律、同位素和电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．