题目内容

7．决定化学反应速率的最主要因素是（　　）
A．反应物浓度B．反应温度
C．反应物自身的性质D．是否使用催化剂

分析 影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．

解答 解：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素．
故选C．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．从有机反应R-H+Cl2$\stackrel{光或催化剂}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气（CH3Cl等）处理．
20．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）
A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧
17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．沸点：HF＜HClB．熔点：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si
2．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）化合物C2B2的化学键类型为离子键和共价键．
（2）用电子式表示C2B的形成过程．
（3）AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是2H++S2-=H2S↑，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
12．用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量CH3COONa固体D．改用98%的浓硫酸
19．只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（　　）
A．金属钠B．石蕊溶液
C．新制的氢氧化铜悬浊液D．NaHCO3溶液
16．科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是（　　）
A．B．C．D．
17．工业含铬废水的处理原理是将CrO32-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．
（1）工业上处理100LCr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-4mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4-被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

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