Question

5．（1）已知锌银铅蓄电池以KOH为电解质溶液，放电时的总反应是Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，则该电池的负极材料是Zn，放电时负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知破坏1mol H-H键、1mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如图表示的是2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）的反应过程中能量变化，则a=1370KJ，b=-482KJ．

Answer 1

分析 （1）电池反应式为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，结合电极方程式判断pH的变化；
（2）化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物的总键能之和．

解答 解：（1）原电池的负极发生氧化反应，化合价升高，锌银铅蓄电池发生的电池总反应为Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，反应中Zn的化合价升高被氧化，应为原电池的负极，锌银电池中负极锌失电子，电极反应式：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag元素化合价降低，被还原，为正极反应，正极氧化银得电子，电极方程式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，负极消耗OH^-，则pH降低，正极生成OH^-，则pH升高，
故答案为：Zn；减小；
（2）反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量变化如图1所示．已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、498KJ和463KJ能量，
2molH₂和1molO₂参加反应断裂化学键吸收的能量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，即a值，
生成2molH₂O（g）形成新化学键放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，即C值，
反应的焓变△H=2×436KJ/mol+498KJ/mol-2×2×463KJ/mol=-482KJ/mol，即b值，
故答案为：1370KJ；-482KJ．

点评 本题考查了原电池、化学反应焓变的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理、掌握反应热量与化学键的关系是解答本题关键，题目难度中等．