题目内容

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．
A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）A、B的晶体类型
 
；写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
 
．
（2）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
 
（写出化学式）．
（3）F分子的电子式
 
；  工业合成1mol F释放46.1KJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+；C、D、E、F含有相等的电子数，故电子数为10，D与F的组成元素相同，故F为NH3；由E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O；C、E、F的晶体类型相同，属于分子晶体，故C为CH4；A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，A为金刚石，B为二氧化硅，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+；C、D、E、F含有相等的电子数，故电子数为10，D与F的组成元素相同，故F为NH3；由E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O；C、E、F的晶体类型相同，属于分子晶体，故C为CH4；A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，A为金刚石，B为二氧化硅．
（1）由上面的分析可知，A为金刚石，B为二氧化硅，它们都是原子晶体，碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案为：原子晶体；SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑；
（2）原子数相同，电子数目相同的为等电子体，CH4、NH4+ 是等电子体．
故答案为：CH4、NH4+．
（3）F为氨气，氨分子的电子式为，工业合成1mol NH3释放46.1KJ 的热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1，
故答案为：；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1；
点评：本题主要考查了核外电子排布、等电子体、电子式、热化学方程式等知识点，中等难度，答题时注意熟记10电子微粒以及其常见性质．
练习册系列答案
相关题目
已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为
 
；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L-1?s-1，则该反应的化学方程式为
 
；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
 
．
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
A、①④B、②③C、①③D、②④
一种从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下下列说法中正确的是（　　）
A、X既可以是HCl，也可以是NaOH
B、第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、固体L中含有Fe2O3和MgO等
D、滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体
原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：
（1）写出N在周期表中的位置：
 
，化学键X-N的类型：
 
（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程
 
；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
 
；N3-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3-的空间构型为
 
；（N3-为氮的一种阴离子）
（4）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
 
．
含1mol氯化铁和1mol氯化铜的混合溶液中，加入56g铁粉，会生成
 
克铜．
在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，则原AlCl3溶液和KOH溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A、5：1B、1：5
C、3：7D、7：3
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． t℃时，向 2L密闭容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2mol．L-1．
①10min内该反应的平均速率υ（NO）=
 
；在t℃时，该反应的平衡常数K=
 
．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
 
（填序号）．
a．混合气体的密度　　　　　        
b．混合气体NO的质量分数
c．混合气体平均摩尔质量　　　 　　 
d．N2的转化率
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
 
．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②该反应在
 
（填：高温下、低温下、任何温度下）自发．
③若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2　条件下达到平衡过程中的变化曲线．
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
 
．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
 
．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
 
．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
 
．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
 
（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体     
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网