Question

常温时，下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=9的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2.5的可乐中c（H⁺）是pH=3.5的柠檬水中c（H⁺）的10倍
• C、AgCl在0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
• D、1mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL，pH和K_w均减小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．常温下，pH=9的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大；
D．温度不变，水的离子积常数不变．

解答： 解：A．常温下，pH=9的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH，pH=2.5的可乐中c（H⁺）是pH=3.5的柠檬水中c（H⁺）的10倍，故B正确；
C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）CaCl₂＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；
D．温度不变，水的离子积常数不变，所以1mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL，K_w不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质及盐类水解特点是解本题关键，再结合难溶物溶解的影响因素来分析解答，题目难度不大．