题目内容
随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（ ）| A、电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 |
| B、钯电极B连接的是电源的负极 |
| C、钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+═2NH3 |
| D、当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：反应总方程式为N2+3H2?2NH3，反应中N元素化合价降低，被还原，应为电解池阴极反应，电解方程式为N2+6e-+6H+═2NH3，H元素化合价升高，被氧化，应为电解池阳极反应，电极方程式为H2-2e-=2H+，以此解答该题．
解答：
解：A．在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，故A错误；
B．由氢离子移动方向可知A为银极，B为阳极，阳极连接电源正极，故B错误；
C．A为阴极，发生还原反应，电解方程式为N2+6e-+6H+═2NH3，故C正确；
D．由于气体存在的条件不一定为标准状况下，则不能确定气体的体积，故D错误．
故选C．
B．由氢离子移动方向可知A为银极，B为阳极，阳极连接电源正极，故B错误；
C．A为阴极，发生还原反应，电解方程式为N2+6e-+6H+═2NH3，故C正确；
D．由于气体存在的条件不一定为标准状况下，则不能确定气体的体积，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查原电池和电解质知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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