Question

人体血液中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H-

 HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　）

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

• A、pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒
• C、常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H⁺）?c（OH^-）一定不变
• D、c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）=1时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据图中数据判断，pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的碱性NaHCO₃溶液解毒；
C．温度不变，水的离子积常数不变；
D．碳酸的电离程度远远大于碳酸氢根离子电离程度．

解答： 解：A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃），当pH＞6.10时，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正确；
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H⁺）?c（OH^-）一定不变，故C正确；
D．由表中数据可知，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）=1时，溶液呈酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子电离程度，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解，正确理解表中数据之间的关系是解本题关键，再结合弱电解质的电离、盐类水解特点来分析解答，题目难度不大．