题目内容
10．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法正确的有（ ）| A． | SO2是形成酸雨的主要气体 | |
| B． | 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 | |
| C． | 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 | |
| D． | 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 |
分析 A．SO2能形成酸雨；
B．煤废气为酸性气体；
C．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理；
D．硫微溶于水．
解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；
B．煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；
C．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故C正确；
D．硫微溶于水，无法除掉，故D错误．
故选ABC．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 稀硫酸的浓度为0.1mol/L | |
| C． | C点溶液pH=14-b | |
| D． | V2=20 mL |
18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
| A． | d元素的非金属性最强 | |
| B． | 它们均存在两种或两种以上的氧化物 | |
| C． | 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 | |
| D． | c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c |
某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| D． | 碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+ |
19．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验室没有装置D
c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1，2-二溴乙烷 | 131.4 | 2.18 | 微溶 |
| 溴 | 58.8 | 3.12 | 微溶 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.79 | 溶 |
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验室没有装置D
c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．