题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯 | |
| B． | 双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强 | |
| C． | 锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+ | |
| D． | 常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
分析 A、盐析是分离和提纯蛋白质；
B、双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是铁离子对双氧水的分析起催化作用；
C、放电为原电池，充电为电解池，依据电解池阳极发生氧化反应回答；
D、依据盐类水解原理解答．
解答 解：A、除去蛋白质中的葡萄糖，应用盐的方法，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯，故A正确；
B、双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是铁离子对双氧水的分析起催化作用，而不是氧化剂，故B错误；
C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5．供电（放电）时Li+向正极移动，正确，充电（电解）时阳极发生失去电子的氧化反应，即阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，故C正确；
D、Mg（OH）2能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），故加入NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡向右移动，故D正确；
故选B．
点评 本题主要考查的是蛋白质的分离与提纯、催化剂的判断、电解原理等，综合性较强，有一定的难度，属于常考题．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
17．（1）CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃．
其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H． 几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
则△H=-128kJ/mol
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．
①b电极的名称是正极．②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
（3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
；△H＜0
①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是ad．
a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O
d．CO2的体积分数保持不变
②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
实验Ⅲ可能改变的条件是升高温度．
③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．
其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H． 几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
| 物质 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2 | H2O（g） |
| 能量：KJ/mol | 0 | -394 | 52 | -242 |
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．
①b电极的名称是正极．②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
（3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
；△H＜0①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是ad．
a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O
d．CO2的体积分数保持不变
②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
实验Ⅲ可能改变的条件是升高温度．
③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．
，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1.8 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.6 mol•L-1•s-1 |
18．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅胶可作食品干燥剂 | B． | 计算机芯片的主要材料是SiO2 | ||
| C． | 糖类物质都属于高分子化合物 | D． | 地沟油和矿物油都属于酯类物质 |
16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 稀硫酸的浓度为0.1mol/L | |
| C． | C点溶液pH=14-b | |
| D． | V2=20 mL |