题目内容
3．工业制H2SO4时，对SO2净化和干燥的目的是（ ）①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①④ | D． | ①②③④ |
分析 工业制备硫酸时，生成的二氧化硫中含有砷、水等杂质，二氧化硫在催化剂条件下发生反应生成三氧化硫，应避免催化剂的中毒，以此解答该题．
解答 解：工业制备硫酸时，生成的二氧化硫中含有砷、水等杂质，二氧化硫在催化剂条件下发生反应生成三氧化硫，可先除尘、洗涤，避免，以避免催化剂的中毒，并且干燥，避免腐蚀设备，
故选B．
点评 本题考查硫酸的工业制备，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握硫酸的制备原理以及流程，难度不大．
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如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
18．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是H2SO4；操作I的名称是过滤；
（2）操作Ⅱ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
写出相应反应的离子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuCO3
为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是附着在滤纸上的水，滤纸的作用是惰性支持物．在流动相中分配较少的离子是Cu2+、氨熏后的颜色是深蓝色，其氨熏时的离子方程式为Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（1）试剂A的化学式是H2SO4；操作I的名称是过滤；
（2）操作Ⅱ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
写出相应反应的离子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 6.7 |
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuCO3
为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是附着在滤纸上的水，滤纸的作用是惰性支持物．在流动相中分配较少的离子是Cu2+、氨熏后的颜色是深蓝色，其氨熏时的离子方程式为Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：
15．
硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．
（1）硒（Se）的最高价氧化物水化物的化学式为H2SeO4；该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，请写出1mol硒与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．
硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．| 磷 | 硫 | ||
| 砷 | 硒 |
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．
12．
（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．
试计算该反应的反应热△H=+125kJ/mol．
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=819kJ•mol-1；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．
（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
| 化学键 | P-P | P-O | P=O | O-O | O=O |
| 键能（kJ/mol） | a | b | c | d | e |
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．
13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（ ）
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（ ）
| A． | 反应混合物的浓度改变 | B． | 反应混合物的压强改变 | ||
| C． | 正、逆反应速率改变 | D． | 反应物的转化率改变 |