Question

2．一定条件下，反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 10s内，NH₃的平均反应速率为0.008mol•L^-1•s^-1
• B． 该反应达到平衡时6v（O₂）_正=5v（H₂O）_逆
• C． 10s内，反应放出的热量为0.1akJ
• D． 10s时，H₂O的反应速率为0.012mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 10s时水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则用水蒸气表示的平均反应速率为：v（H₂O）=$\frac{\frac{0.6mol}{5L}}{10s}$=0.012mol•L^-1•s^-1，
A．根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出用氨气表示的平均反应速率；
B．达到平衡时正逆反应速率相等，该关系不满足计量数之比；
C．根据生成0.6mol水蒸气放出akJ热量计算；
D．根据分析判断水的反应速率．

解答 解：10s时水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则用水蒸气表示的平均反应速率为：v（H₂O）=$\frac{\frac{0.6mol}{5L}}{10s}$=0.012mol•L^-1•s^-1，
A.10s内，NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=$\frac{4}{6}$v（H₂O）=0.012mol•L^-1•s^-1×$\frac{4}{6}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．6v（O₂）_正=5v（H₂O）_逆，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．根据4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol可知，生成0.6mol水蒸气放出的热量为：akJ/mol×$\frac{0.6mol}{6}$=0.1akJ，故C正确；
D．根据分析可知，10s内H₂O 的平均反应速率为0.012mol?L-1?s-1，并不是10s时的反应速率，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．