题目内容
2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．| 实验1 |  |
| 实验2 |  |
| A． | 实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3 | |
| B． | 实验2中，白色沉淀b含有CO32- | |
| C． | 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 | |
| D． | 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 |
分析 实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，可说明沉淀a含有Al（OH）3，
实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有Al（OH）3，并含有碳酸盐，以此解答该题．
解答 解：A．由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3，故A正确；
B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B正确；
C．实验1、2中，加入试剂顺序不同，生成的沉淀的pH不同，生成沉淀不同，可说明与pH有关，故C错误；
D．检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的分析，难度不大．
练习册系列答案
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8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（ ）
| A． | 焰色反应前用硫酸洗涤铂丝 | |
| B． | 用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2 | |
| C． | 用盐酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，证明Fe2+具有还原性 | |
| D． | 先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液检验未知溶液中的SO42-离子 |
9．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物 | |
| C． | 非金属性：Y＞Z | |
| D． | X、Z、W形成的化合物均为强酸 |
10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
| 原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
| 17 | 第三 | ||
| 3d54s1 | ⅥB |
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 | |
| B． | 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 | |
| D． | 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体 |
14．
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）| A． | 充电时，Na+从阳极向阴极移动 | |
| B． | 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 | |
| C． | 放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g | |
| D． | 放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C |
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成） | |
| B． | 原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X | |
| C． | 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1 | |
| D． | Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |