题目内容
12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）| A． | Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成） | |
| B． | 原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X | |
| C． | 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1 | |
| D． | Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，可知R为S，Y为O；25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1，化合物为HCl，可知X为H，W为Cl；Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，结合原子序数可知Z为Na，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl，
A．Y和其它四种元素均可形成化合物有水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫、ClO2、Cl2O7等，故A正确；
B．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X，故B错误；
C．Z、Y形成的两种离子化合物为Na2O2或Na2O，阴阳离子的个数比均为1：2，故C错误；
D．Y、Z、W三种元素组成化合物为NaClO时显碱性，为NaClO4时为中性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．
下列分析不正确的是（ ）
| 实验1 |  |
| 实验2 |  |
| A． | 实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3 | |
| B． | 实验2中，白色沉淀b含有CO32- | |
| C． | 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 | |
| D． | 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 |
3．
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | |
| B． | X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 | |
| C． | 简单离子半径：M＞Y＞Q | |
| D． | 电解RM2水溶液可得到R单质 |
20．.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
（3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
（4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
回答下列问题：
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙两同学分别设计如图装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
| A | B | C | D | |
| 装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
| 装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡．瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4．甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用离子方程式表示）．
（3）装置乙中B中所盛试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹
（4）通过上述实验，得出的结论是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．实验步骤为：
| 步骤I | 往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤II | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通过实验可知加热和增加FeCl3溶液的酸度可缩短浅绿色出现的时间．
7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | 二氧化硅属于两性氧化物 |
| B | SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ | 酸性：H2SiO3＞H2CO3 |
| C | 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解 | 氢氧化铝可溶于强碱 |
| D | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝的熔点髙 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．
常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 | |
| B． | 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 | |
| C． | 溶液中水的电离程度：a点大于b点 | |
| D． | c 点溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-） |
4．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（ ）
| A． |  乙烷（乙烯） | B． |  苯（甲苯） | C． |  溴苯（CaO） | D． |  I2（CCl4） |
1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）
| A． | 木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） | |
| B． | 碘升华实验的试管（酒精） | |
| C． | 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） | |
| D． | 沾有油污的烧杯（纯碱溶液） |