题目内容
2．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）| A． |  和CH3CH=CH2 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 | D． | 乙烷和乙酸 |
分析 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，依据定义进行分析．
解答 解：A．
B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3碳原子数和氢原子数不同，则分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．乙烷和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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5．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ）
| A． | 8-m-n | B． | a-8+m-n | C． | a+18-m-n | D． | a+24-m-n |
13．下列现象描述错误的是（ ）
| A． | 氯气与紫色石蕊溶液--先变红后褪色 | |
| B． | 过量的Cl2与KI淀粉溶液--变蓝 | |
| C． | SO2与紫色石蕊溶液--变红 | |
| D． | 硫化氢与湿润的醋酸铅试纸--变黑 |
10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热（至沸腾）．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为3.2～5.9；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热（至沸腾）．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为3.2～5.9；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4． （填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4． （填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．
7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（ ）
| 实验 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系的变化 | 平衡时NH3的体积分数 | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ | W1 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q kJ | W2 |
| A． | W1＞W2，Q＜23.15 | B． | W1=W2，Q=23.15 | C． | W1＜W2，Q＞23.15 | D． | W1=W2，Q＜23.15 |
实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
11．在光的照射下，不能发生反应的是（ ）
| A． | O2与H2 | B． | F2与H2 | C． | Cl2与H2 | D． | Cl2与CH4 |
12．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ρV}{MV+2240}$mol/L | B． | $\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L | ||
| C． | $\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/L | D． | $\frac{V}{2.24}$mol/L |