题目内容
7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（ ）| 实验 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系的变化 | 平衡时NH3的体积分数 | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ | W1 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q kJ | W2 |
| A． | W1＞W2，Q＜23.15 | B． | W1=W2，Q=23.15 | C． | W1＜W2，Q＞23.15 | D． | W1=W2，Q＜23.15 |
分析 ②中反应物起始状态可完全转化为生成物时和①完全相同，所以①②是等效平衡，根据①中放出的热量，可以计算出平衡状态时各物质的量，再，再根据②中起始状态，判断②达到平衡时变化的N2的量，计算出反应放出的热量QkJ的量，由此判断解答．
解答 解：②中反应物完全转化为生成物时和①相同，所以①②是等效平衡，达到平衡时平衡状态完全相同，平衡时NH3的体积分数相同，即W1=W2，
①平衡时放出的热量为23.15 kJ，根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，可知变化的N2的物质的量为1mol×（23.15 kJ÷92.4kJ）=0.25mol，可知平衡时N2的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，可知②中N2的变化量为0.9mol-0.75mol=0.15mol，变化量小于①中N2的变化量，放出的热量Q小于23.15 kJ，选项D符合题意，故答案为：D．
点评 本题考查化学平衡有关计算，侧重考查分析、计算能力，注意①②为等效平衡，难点是①②等效平衡的构建和根据能量变化计算变化的N2的物质的量，题目难度中等，注重基础考查．
练习册系列答案
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有关物质的转化关系如图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14：1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色． 
18．分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有（ ）种．
| A． | 4 | B． | 6 | C． | 7 | D． | 8 |
15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．
2．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）
| A． |  和CH3CH=CH2 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 | D． | 乙烷和乙酸 |
也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
$\stackrel{Pd}{→}$
；
+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$
+2HCl；
、
；
；
的流程，无机物任选，注明反应条件．
19．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1 | |
| B． | AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1 | |
| C． | 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量 | |
| D． | 该反应在任何条件下都不可能自发进行 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA | |
| B． | 1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于0.5NA | |
| C． | 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度为3 mol/L |
17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| B． | 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、HCO3- | |
| C． | 滴入石蕊显红色的溶液中：K+、Ca2+、Fe2+、NO3- | |
| D． | 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H3O+、SO42- |