Question

10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热（至沸腾）．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H₂O₂，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为3.2～5.9；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L^-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

Answer 1

分析 利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收 Cu并制备ZnO，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H₂O₂除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物），反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌，
（1）①酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；
②过氧化氢加热到153℃便猛烈的分解；
（2）①根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；
②根据H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O解答
（3）滴加H₂O₂溶液，使Fe²⁺转化完全为Fe³⁺，滴加NaOH溶液，形成氢氧化铁沉淀，除杂后形成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥900℃煅烧制得氧化锌．

解答 解：（1）①铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H₂O₂ 除去可加热至沸；
故答案为：加热（至沸腾）；
（2）①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，说明滴定到达终点；
故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
②若留有H₂O₂，加入KI后，会有以下反应：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，误当成2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 生成的碘，使测定结果偏高；
故答案为：偏高；
（3）根据表中阳离子沉淀的PH可知，由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入略微过量的30%H₂O₂，使其充分反应，目的使Fe²⁺转化完全为Fe³⁺，②加氢氧化钠溶液，控制PH在3.2～5.9，使Fe³⁺沉淀完全，③过滤，向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH8.9～11，使Zn²⁺沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧，制得氧化锌；
故答案为：①30%的H₂O₂；②3.2～5.9；④8.9～11．

点评 本题主要考查实验室废弃旧电池的铜帽回收铜和制备ZnO，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．