题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg | |
| C． | 0.1mol/LNaHSO4溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| D． | 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓ |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．钠与氯化镁溶液中的水反应，不会置换出金属Mg；
C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀．
解答 解：A．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．金属钠投入MgCl2溶液中，反应生成氢气、氯化钠和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═H2↑+2Na++Mg（OH）2↓，故B错误；
C．0.1mol/LNaHSO4溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．硅酸钠水溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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20．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
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| C． | X为C12 | D． | 甲→乙反应类型为取代反应 |
1．下列几种类推结论中正确的是（ ）
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| B． | Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3 | |
| C． | 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝 | |
| D． | 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3 |
18．草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（ ） 
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| B． | 草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12O | |
| C． | 草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种 | |
| D． | 1 mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH |
5．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的NH4Cl溶液与（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小 | |
| B． | 0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=9.4，浓度均为0．l mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-） | |
| D． | 将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大 |
15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 | |
| B． | 为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 | |
| C． | 用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线 | |
| D． | 加快开发髙效洁净能源转换技术，缓解能源危机 |
698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
4．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
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CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．