题目内容
1．下列几种类推结论中正确的是（ ）| A． | 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液 | |
| B． | Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3 | |
| C． | 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝 | |
| D． | 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3 |
分析 A．强酸弱碱盐的水溶液呈酸性；
B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；
C．氯化铝为共价化合物，不导电；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；
B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推论正确，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质的相似性和差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化铝为共价化合物的特点，难度中等．
练习册系列答案
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12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径R＞W＞Y＞Z | |
| B． | 气态氢化物稳定性：HmW＜HnR | |
| C． | Z2Y2电子式可表示为  | |
| D． | RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强 |
9．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变 | |
| B． | b点表示酸碱恰好完全反应 | |
| C． | 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
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16．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ）
| A． | 终点溶液偏碱性 | B． | 终点溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | ||
| C． | 终点溶液中氨过量 | D． | 合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 |
13．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NA | |
| B． | 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NA | |
| C． | 4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子数目为0.4NA | |
| D． | 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg | |
| C． | 0.1mol/LNaHSO4溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| D． | 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓ |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 | |
| B． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 | |
| C． | 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 | |
| D． | 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 |