题目内容

20．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．CH3OCH3与甲互为同分异构体
C．X为C12D．甲→乙反应类型为取代反应

分析 乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，与HCl发生加成反应生成氯乙烷，与水发生加成反应生成甲为乙醇，乙醇在铜催化作用下发生氧化反应生成乙为乙醛，以此解答该题．

解答 解：A．聚乙烯为乙烯的聚合物，为高分子化合物，因聚合物介于较大范围之间，没有确定的值，则不能确定1mol聚乙烯含有的原子数目，故A错误；
B．由以上分析可知甲为乙醇，与CH3OCH3互为同分异构体，故B正确；
C．X应为HCl，如为氯气，则生成1，2-二氯乙烷，故C错误；
D．甲→乙反应类型为氧化反应，乙醇被氧化生成乙醛，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握乙烯的性质以及反应类型的判断，把握官能团的变化以及反应条件，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子
C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键
D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
11．回答下列问题
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料电池突出的优点是把化学能不经过热能直接转化为电能，因此化学能利用率很高．一种由甲醇（CH4O）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现用锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．写出该电池工作时负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．

则X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．
（4）图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电极b上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.8L；
③电极c的质量变化是16g．
8．科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是BC．（填编号）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等
B．H2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．v （H2）=3v （H2O）
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高温度该平衡常数减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是CD．（填编号）
A．CO2的浓度减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1：3
D．H2的体积分数减小
②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为20.8g/mol（保留一位小数）．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键
12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径R＞W＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性：HmW＜HnR
C．Z2Y2电子式可表示为   
D．RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强
9．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.23×10-3
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg
C．0.1mol/LNaHSO4溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓

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