Question

在常温下，下列物种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/LNH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃．H₂O和0.1mol/LNH₄Cl⑤0.1mol/LNH₃．H₂O
（1）溶液①呈

 

性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）

 

（2）常温下，测得②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度

 

NH₄⁺的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最大的是

 

（填序号）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：（1）铵根离子水解显示酸性；
（2）常温下，溶液的pH=7，显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒确定离子浓度大小的关系；
（3）溶液酸性越强，氢离子浓度越大，pH越小，根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小．

解答： 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）常温下，醋酸铵溶液中醋酸跟水解显示碱性，铵根离子水解显示酸性，溶液的pH=7，显示中性，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；=；
（3）①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度小于0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于①；
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于①，小于0.1mol/L，溶液呈酸性；
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最大的是④；
故答案为：③；④．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，知道常见弱电解质、盐的性质是解本题关键，知道弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系，注意硫酸氢铵电离方式，题目难度不大．