题目内容
19．在一密闭容器中，反应 mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | m 小于n |
分析 先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则m＜n，据此结合选项判断．
解答 解：A．先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故B错误；
C．平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D．减小压强平衡向体积增大的方向移动，根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，则m＜n，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．
练习册系列答案
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CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
10．在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）?cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的$\frac{1}{2}$体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 平衡常数K增大 | B． | a+b＜c+d | C． | X的转化率下降 | D． | Z的体积分数增加 |
在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．
14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，4 v正（O2）=5 v逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 |
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧 | B． | 活性炭吸附冰箱中的异味 | ||
| C． | 分离液态空气制氧气 | D． | 海水晒盐 |