题目内容
4．下列变化属于化学变化的是（ ）| A． | 蜡烛燃烧 | B． | 活性炭吸附冰箱中的异味 | ||
| C． | 分离液态空气制氧气 | D． | 海水晒盐 |
分析 A．蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等；
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附除杂；
C．氧气与氮气的沸点不同；
D．海水晒盐为蒸发原理，水的沸点低．
解答 解：A．蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等，有新物质生成，为化学变化，故A选；
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附冰箱中的异味，为物理变化，故B不选；
C．氧气与氮气的沸点不同，则分离液态空气制氧气，无新物质生成，为物理变化，故C不选；
D．海水晒盐为蒸发原理，水的沸点低，温度高水挥发与盐分离，无新物质生成，则海水晒盐为物理变化，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及变化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离、性质与用途的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
19．在一密闭容器中，反应 mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | m 小于n |
9．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、SO42-，Fe3+、K+ | B． | OH-、C1-、Na+ | ||
| C． | NH4+、NO3-、A13+、K+ | D． | HCO3-、SO42-、Na+、H+ |
16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（ ） 
| A． | 若C为酸性气体，则B可能具有两性 | |
| B． | 若C是碱性气体，则B一定是碱 | |
| C． | 若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸 | |
| D． | 以上3个转变可能都是氧化还原反应 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 | |
| C． | 25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 | |
| D． | 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3 |